高中化学实验会考

篇一:2015年高中会考化学实验操作考查试题

考查时间:20分钟 满分:100分

实验题目:配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 2 mol·L-1NaCl溶液为例)。 实验用品:烧杯、溶量瓶(100 mL)、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、

NaCl固体、蒸馏水。

考查时间:20分钟 满分:100分

实验题目:氢氧化铝的两性

实验用品:试管、胶头滴管、AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液、盐酸溶液

14

考查时间:20分钟 满分:100分

学校 姓名 会考号

实验题目:鉴别NaCl、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4四种无色溶液。 实验用品:胶头滴管(3支)、试管(10支)、试管夹、酒精灯

NaCl溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、盐酸溶液、NaOH浓溶液、BaCl2溶液

篇二:高中会考化学实验操作考查试题

高一化学实验操作考查试题

班级 学号 姓名

高中化学实验操作考查评分表

监考老师 考查班级

高一化学实验操作考查试题

班级 学号 姓名

高中化学实验操作考查评分表

高一化学实验操作考查试题

班级 学号 姓名

试题三:浓

的性质

篇三:高中化学会考总结(全)

高中化学会考总结

一, 化学实验基础方法

【1】 常见化学仪器及处理方法和标志

1常见仪器及操作

(1) 试管,用于少量物质溶解或发生反应的容器,也常用于制取,收集少量的气体;

装溶液不超过试管容积的二分之一,如需加热,不超过溶剂的三分之一。

(2) 蒸发皿,用于溶液的蒸发,浓缩,结晶;溶液不超过溶剂的三分之二。

(3) 蒸馏瓶,用于液体的蒸馏;加热时,加沸石或碎瓷片以防止暴沸,液体加入量不要

超过容积的二分之一,蒸馏或分馏时,温度计水银球放在支管口。

(4) 冷凝管的下进上出。

【2】 过滤【物理方法】

1. 仪器,玻璃棒,烧杯,漏斗,铁架台,滤纸

2. 定义,除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

3. 要点,一贴二滴三靠

【3】 蒸发【物理方法】

1. 仪器,玻璃棒,蒸发皿,酒精灯,铁架台

2. 定义,将溶液浓缩,溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。

3. 要点,加热时,玻玻璃棒不断搅拌,防止液体飞溅;蒸发皿中出现较多固体时停止

加热。

4. 【注】

(1) 蒸发结晶;通过减少溶剂而使溶液达到饱和,从而析出晶体。如除去NaCl晶体

中的KNO3。

(2) 冷去结晶;通过降温而是溶质溶解度降低,从而析出晶体。如去除KNO3晶体中

的NaCl。

【4】蒸馏【物理方法】

1. 仪器,酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、导管、牛角管、平

地烧瓶

2. 定义,利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

3. 要点,实验停止时,先停止加热,后停水;溶液不可蒸干。

【5】萃取【物理方法】

1. 仪器,分液漏斗、铁架台、烧杯

2. 定义,利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种

溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

过程,(1)装液【注】装液前先检验(来自:WWw.hn1c.com 唯 才教 育 网:高中化学实验会考)装置的气密性

(2)振荡; (3)静置;(4)分液。

3.注,萃取剂与水互不相溶;萃取剂和溶质不发生反应;溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水中的溶解度。

二.化学计量的计算、

阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即―三同‖定―一等‖。

2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

-(4)要用到22.4L·mol1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

三.有关化学式的计算

1.通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。

2.已知标准状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4ρ。

3.根据相对密度求式量:M=MˊD。??D??

???? ????

4.混合物的平均分子量:

M?物质的总质量(克)?MA?a%?MBb%???混合物物质的量总数

5.相对原子质量

①原子的相对原子质量=一个原子的质量

1一个C原子的质量?1212

6

A1、A2表示同位素相对原子质量,a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量:A?A1a1%?A2a2%???

(二) 溶液计算

1、c?1000??nmNC? ??MVMVNAV

2、稀释过程中溶质不变:C1V1=C2V2。

3、同溶质的稀溶液相互混合:C混=CV?CV (忽略混合时溶液体积变化不计) V1?V2

4、溶质的质量分数。

①a%?

②a%?m质m液?100%?m质m质?m剂?100% S?100%100?S(饱和溶液,S代表溶质该条件下的溶解度)

③混合:m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混

④稀释:m1a1%=m2a2%

+—5、有关pH值的计算:酸算H,碱算OH

++-pH Ⅰ. pH= —lg[H] C(H)=10

+—-14Ⅱ. KW=[H][OH]=10(25℃时)

6、图中的公式:1. n?nV2. n? 3. n? 4. n? MVVmNA

7、各物理量之间的转化公式和推论

?微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

?物质的量和质量:n==m / M,m==nM

?对于气体,有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

?物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV

b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

8、一定物质的量浓度的溶液的配制

①计算:固体的质量或稀溶液的体积

②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管实验原理:c?nmol2L?1 V

实验仪器:台秤(或天平)、烧杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿。

实验药品:NaCl(s),NaOH(s),95%酒精,浓HCl,蒸馏水

实验步骤:

(1)计算:计算配制溶液所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

(2)称量:用托盘天平称量固体试剂的质量或用量筒(应用移液管,但中学

阶段一般用量筒)量取液体体积。

(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能完全溶解可适当

加热)。

(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻

璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。

(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振

荡,使溶液混合均匀。 (6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加

水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。

(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上

下颠倒,使溶液混合均匀最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

影响溶液配制因素:

1、称量时引起误差。

2、未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度不稳定。

3、转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低。 安全注意:

1、氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、

身上、以免腐蚀!

2、要注意计算的准确性

3、注意移液管的使用

4、稀释浓硫酸是把酸加入水中,用玻璃棒搅拌。

一、试剂取用

(1)原则:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药

品的味道。

(2)方法(往试管里装固体或倾倒液体)

液体:操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签握在手心里,口口相挨免外流,试管略倾便操作”。

固体:固体试剂一般用牛角匙或塑料匙取用,取用试剂时,牛角匙或塑料匙必须洗净擦干才能用,以免沾污试剂。最好每种试剂设置一个专用牛角匙或塑料匙。取用试剂时,一般是用多少取多少,取好后立即把瓶盖盖严,需要蜡封的,必须立即重新蜡封,随手将试剂瓶放回原处,以免搞错位置被人误用或因查找而造成时间浪费。往试管中假如固

体试剂时,可用钥匙或将取出的药品放在对折的纸片上,伸进试管2/3处。如固体颗粒较大,应放在干燥洁净的研钵中研碎。研钵中的固体量不应超过研钵容量的1/3。

(3)用量:若没有说明用量,一般取最少量:液体1~2毫升,固体只要盖满试管的底部。定量时,固体用托盘天平称取一定质量的药品,液体用量筒量取一定体积的药品。

二、液体体积的度量仪器

1、量筒的使用

量筒是用来量取液体体积的仪器,根据不同的需要,选用不同容量的量筒,读数时应使眼睛的视线和量筒内液体弯月面的最低点保持水平,偏高或偏低都会造成误差。

2、移液管的使用 用来准确移取一定体积的溶液的量器。移液管是一种量出式仪器,只用来测量 它所放出溶液的体积。它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管。其下端为尖嘴状上端管颈处刻有一条标线,是所移取的准确体积的标志规格

(见右图)

常用的移液管有5,10,25,和50mL等规格。通常又把具有刻度的直形玻璃管称为吸量管(见右图)。常用的吸量管有1,2,5,和10mL等规格。移液管和吸量管所移取的体积通常可准确到0.01mL。

使用方法根据所移溶液的体积和要求选择合适规格的移液管使用,在滴定分析中准

确移取溶液一般使用移液管,反应需控制试液加入量时一般使用吸量管。

篇四:高中化学会考标准

普通高中会考标准

化学

普通高中会考是检测普通高中学生课程修习状况的省级水平考试。它对于督促学校认真执行课程方案和课程标准,规范教育教学行为;面向全体学生,为学生终身发展打下宽厚基础;监测普通高中教育教学质量,促进高校招生制度改革,都具有十分重要的意义。

《浙江省普通高中会考标准—化学》根据教育部颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》和《浙江省普通高中新课程实验(第一阶段)化学学科教学指导意见》以及现行的《普通高中课程标准实验教科书·化学》(苏教版)必修模块《化学1》、《化学2》及选修模块《有机化学基础》、《化学与生活》、《化学与技术》,按照会考的性质和特点,结合浙江省高中化学教学实际制定。

一、会考要求

1.1 基本要求

(1)知识与能力要求

化学会考的知识内容主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学与生活、化学与技术、化学实验基础知识、化学基本计算等八个部分组成;教材范围是《普通高中化学课程标准》(实验)规定的《化学1》、《化学2》两个必修模块和一个选修模块(《有机化学基础》、《化学与生活》、《化学与技术》三个模块中的一个)。 化学会考注重考核学科基本能力,同时注意考核学生初步运用化学视角去观察生活、生产和社会中某些化学问题的能力。化学学科基本能力具体分述如下:

①化学语言能力:对化学用语的认知和使用能力。例如:记忆、识别、再现元素符号、化学式、化学方程式、离子符号、电离方程式、离子方程式;运用原子结构示意图、电子式表示物质结构;命名有机物;书写有机物的结构式、结构简式及用结构简式书写有机反应的化学方程式。

②科学思维能力:对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。例如:对化学概念、原理的抽象概括;解释化学现象;对元素化合物知识进行系统化总结归纳;掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系,并做出相应的推导、判断。

③化学实验能力:完成化学实验的能力。例如:对实验现象的观察;进行实验操作;实验数据的处理;实验过程与结果的表述;简单化学实验的设计。

④化学计算能力:运用化学知识和常用的数学方法解决化学计量问题的能力。例如:根据化学式及化学方程式进行计算,进行物质的量、物质的量浓度的计算,进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。

(2)过程与方法要求

《普通高中化学课程标准(实验)》指出,化学课程应有利于学生体验科学探究的过程,学习科学研究的基本方法,加深对科学本质的认识,增强创新精神和实践能力。对过程与方法的要求具体分述如下:

①经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,掌握科学探究的基本方法。

②能发现和提出有探究价值的化学问题,学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理,以有效地解决问题。

③能在学习过程中进行计划、反思、评价和调控,提高自主学习化学的能力。

(3)情感态度与价值观要求

根据《普通高中化学课程标准(实验)》,对情感、态度与价值观的要求具体分述如下:

①发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰险和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

②有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

③赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。

④树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信。

⑤热爱家乡,热爱祖国,树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。

1.2 考试要求

高中化学会考对考试内容掌握程度的要求分为三个层次,由低到高依次称为了解、理解、应用,分别以字母a、b、c表示,其含义如下:

a一了解:对所学化学知识能了解、辨认、区分、比较,达到“知其然”。具体包括:

(1)复述有关化学概念和定律。

(2)了解物质的性质和用途。

(3)正确书写化学用语,记住化学中常用的计量单位。

(4)记住常用化学仪器的名称,知道它们的使用方法和基本操作过程。

b一理解:对所学化学知识能理解、说明、判断、归纳,达到“知其所以然”。具体包括:

(1)准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法和适用范围。

(2)掌握化学实验的原理、方法、操作过程,能根据实验现象和数据得出正确的结论。

(3)判断物质的组成和掌握发生化学变化的规律。

(4)理解化学计算的原理和方法。

c一应用:把所学的化学知识运用到新情景中解决问题。具体包括:

(1)将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。

(2)将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。

(3)说明化学知识在日常生活中的应用。

(4)明白化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。

高中化学会考的具体内容见附录1;高中化学会考的例证性试题见附录2。

二、等第标准

2.1 根据课程标准的要求,本学科会考将学生的学业成绩分为优秀、良好、及格、不及格四个等第,依次用A、B、C、E表示。

及格和及格以上的各等第标准如下:

C一及格

获得该等的考生应具有一定的化学基础知识和技能,初步了解化学在实际生活中的某些应用;具有初步的化学语言能力、科学思维能力、化学实验能力和化学计算能力。例如:

(1)基本掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。具有初步使用化学用语的能力。

(2)掌握一些有重要用途的单质、化合物知识。

(3)初步掌握化学概念和物质结构、元素周期律等基础理论。具有一定的对化学概念和反应规律的理解能力。

(4)初步掌握一些最常用的化学实验和计算技能。初步具有完成化学实验的能力,初步具有使用计算方法解决化学问题的能力。

(5)初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的简单应用。

(6)初步能用辩证唯物主义观点认识一些最简单的化学问题。

B一良好

获得该等的考生应具有较系统的化学基础知识和技能,初步了解化学在实际生活中的应用;具有一定的化学语言能力、科学思维能力、化学实验能力和化学计算能力。例如:

(1)较熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。具有比较熟练地使用常用化学用语的能力。

(2)掌握一些有重要用途的单质、化合物知识。具有一定的对元素化合物知识进行分析、比较、综合的能力。

(3)掌握化学概念和物质结构、元素周期律等基础理论。具有较强的对化学概念和反应规律的理解能力,具有一定的对概念、理论的分析、综合、推理的能力。

(4)掌握常用的化学实验技能和计算技能。具有一定的完成化学实验的能力,具有一定的使用计算方法解决化学问题的能力。

(5)初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。

(6)能用辩证唯物主义观点认识一些简单的化学问题。

A一优秀

获得该等的考生应具有较系统的化学基础知识和技能,初步了解化学在实际生活中的应用;具有较强的化学语言能力、科学思维能力、化学实验能力和化学计算能力。例如:

(1)熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。具有熟练地使用常用化学用语的能力。

(2)掌握一些有重要用途的单质、化合物知识。具有一定的对元素及化合物知识进行分析、比较、综合以及系统总结概括的能力。

(3)掌握化学概念和物质结构、元素周期律等基础理论。具有较强的对化学概念和反应规律的理解能力,具有较强的对概念、理论的分析、综合、推理的能力。

(4)掌握常用的化学实验技能和计算技能。具有较强的完成化学实验的能力,具有较强的使用化学计算方法解决化学问题的能力。

(5)初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。

(6)能用辩证唯物主义观点认识一些简单的化学问题。

三、会考形式

3.1 高中化学会考采用闭卷笔答形式。考试时间为90分钟。试卷满分100分。

3.2 高中化学会考试卷结构如下:

(1)考试内容分布

《化学1》约占40%《化学2》约占40%

选修模块(《有机化学基础》、《化学与生活》、《化学与技术》中的一个)约占20%。 在整卷中,化学基本计算约占10%,化学基本实验占(22±2)%。

上述模块中下列内容不列入会考范围:

《化学1》:专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金,

第三单元 含硅矿物与信息材料;

专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物。

《化学2》:专题1 第三单元 从微观结构看物质的多样性;

专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度,

第三单元 化学能与电能的转化;

专题3 第三单元 人工合成有机物。

《化学与生活》:专题3 丰富多彩的生活材料。

《化学与技术》:专题3 让有机反应为人类造福;

专题4 材料加工与性能优化。

(2)试题类型分布

一、选择题:48%(《化学1》、《化学2》的内容)

二、选择题:20%(共包含《有机化学基础》、《化学与生活》《化学与技术》3组试题,根据学生修习的模块选做其中的一组试题)

三、填空题:14 %

四、简答题:12%

五、计算题:6%

(3)试题难度分布

容易题:约占70%稍难题:约占20%较难题:约占10%

高中化学会考的例卷见附录3。

篇五:2014年高中会考化学实验试卷

2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查试卷(供学生使用)

实验一配制100 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液

实验用品:100 mL容量瓶、烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、1 mol·L-1氯化钠

溶液、蒸馏水

2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查评分标准(供老师使用)

实验一配制100 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液

监考教师

2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查试卷(供学生使用)

实验二碳酸氢钠的加热分解

实验用品:试管、带弯曲导管的橡皮塞、酒精灯、烧杯、铁架台、铁夹、药匙、纸条、

火柴、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、水

2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查评分标准(供老师使用)

实验二碳酸氢钠的加热分解

2011年三明市普通高中学生学业基础会考 化学实验操作考查试卷(供学生使用)

实验三证明某白色晶体是铵盐

实验用品:试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、药匙、火柴、纸条、铵盐(白色晶体)、

NaOH溶液、蒸馏水、红色石蕊试纸

2011年三明市普通高中学生学业基础会考